Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
非金属性最强的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
下列仪器及其名称不正确的是
下列物质中属于盐的是
A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3
溴化钙可用于石油钻井,也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下:
工业提取液溴主要采用空气吹出法,其主要流程如下:
请回答:
(1)Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
(2)试剂B最好选用 。
(3)操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
(4)下列说法中错误的是 。
a.滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;
b.操作Ⅱ的名称是萃取
c.流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去
(5)制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00 g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量,得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。
②洗涤沉淀的操作方法是 。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如:
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH= a kJ·mol-1
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中,投料为3 mol H2和1 mol CO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知:H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1和-1411.0 kJ·mol-1。
H2O(g) H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
请回答:
(1)a= kJ·mol-1。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在 下自发(填“高温”或“低温”),理由是 。
(3)计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K= 。
(4)下列说法正确的是 。
a.平衡常数大小:M>N
b.反应物活化分子百分数大小:M>N
c.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d.其他条件不变,若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
(5)保持某温度(大于100℃)不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。