化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2 | NO2是酸性氧化物,可与碱液反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯 |
D | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl | K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效 |
有机物E是合成某药物的中间体,化合物E与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;有机物N可转化为G、F,且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3,1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略):
已知:①—ONa连在烃基上不会被氧化;
②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
请回答:
(1)E的结构简式 。
(2)下列说法不正确的是 。
A.化合物B、F都能发生取代反应
B.化合物A、G都能发生氧化反应
C.一定条件下,化合物F与G反应生成N,还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.从化合物A到M的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
(3)写出B转化为C和D的化学方程式 。
(4)写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式: 。
①含有苯环,且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,且能与氯化铁溶液发生显色反应
(5)设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) 。已知:
乙酰水杨酸,俗称阿司匹林(),是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下:
查阅资料:
阿司匹林:受热易分解,溶于乙醇、难溶于水
水杨酸(邻羟基苯甲酸):溶于乙醇、微溶于水
醋酸酐[(CH3CO)2O]:无色透明液体,溶于水形成乙酸
请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿司匹林时,下列几种加热方式最合适的 。
②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是 。
③如右图所示装置,通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列说法不正确的是 。
A.抽滤能加快过滤速率,得到相对干燥的沉淀,但颗粒太小的沉淀不能用此装置
B.当溶液具有强酸性、强氧化性时,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽滤时,当吸滤瓶内液面快到支管口时,先拔掉吸滤瓶上橡皮管,再从吸滤瓶支管口倒出溶液
D.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用洗涤剂缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
(2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤。加入饱和NaHCO3溶液的目的是(用化学反应方程式表示) 。
(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。
①最后步骤中洗涤剂最好选择 。
A.15%的乙醇溶液 B.NaOH溶液 C.冷水 D.滤液
②下列装置在上述流程中肯定用不到的是 。
③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品,查阅资料得到如下信息:
不稳定区出现大量微小晶核,产生较多颗粒的小晶体
亚稳过饱和区,加入晶种,晶体生长
稳定区晶体不可能生长
由信息和已有的知识分析,从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为 。
某固体甲 [成分为M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃剂,该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品。取甲46g高温灼烧至恒重,得到11.2L CO2(标准状况)和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙,其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱,向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4。请回答:
(1)甲灼烧至恒重的化学方程式 (M、Z用元素符号表示)。
(2)甲能用作塑料阻燃剂的原因 。
(3)工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应:
①CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH1
② 2H2 (g)+ O2(g) = 2H2O (l) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式: (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示ΔH)。
(4)反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g),它的有关数据如下图所示。
反应物起始的物质的量之比
下列说法正确的是 。
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B.单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3∶1时,反应达到平衡状态
C.a点对应的H2的平衡转化率为90 %
D.b点对应的平衡常数K值大于c点
(5)反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ,第4 min达到平衡,反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变),第8 min达到平衡,此时c(H2) =c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。
取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL 3.0 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为 g。
右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答:
(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
(2)反应一段时间后,试管乙中品红溶液的现象是 。
(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是 。
A.该反应中浓硫酸只体现酸性
B.试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染
C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色
D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448mL的SO2(标准状况)