Question

Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                 。

（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                       。

（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                      。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                 。

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是           。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                   。

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                 。

Answer

（1）2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

（2）2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

（3）Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2+4H2O

（4）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O

（5）H2SO4==2H++SO42－ FeSO4 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4

（6）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

【解析】

试题分析：（1）硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。说明是发生了双水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子反应方程式为2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑；

（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应的化学方程为2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O；

（3）由题意可知，钴的氧化物与盐酸反应，得到CoCl2和氯气，根据得失电子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×6.72/22.4=0.6mol，根据元素守恒：n(Co)=1/2n(Cl-溶液)=1/2×（0.48×5-0.6）=0.9mol，则钴的氧化物中n(Co2+)=0.9-0.6=0.3mol，所以氧化物中n(O)=(0.3×2+0.6×3)/2=1.2mol，则n(Co3+)：n(Co2+)：n(O)=0.6:0.3:1.2=2:1:4，化学式为Co3O4，与盐酸反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2+4H2O ；

（4）A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料，则A为H元素，B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则B为O元素，C是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂，则C为N元素，D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S元素，E在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业，则E为Fe元素；C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者分别为N2H4、N2O4，发生反应生成无毒物质，化学方程式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O；

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物H2SO4，则在水中的电离方程为H2SO4==2H++SO42－ ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成FeSO4；化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(H2SO4)：n(FeSO4)=1：1，由元素守恒可知Z为FeS2，方程式为2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4 ；

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，即为SO2或SO3，将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

考点：方程式的书写，元素周期律，元素化合物的性质