硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁,再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题:
(1)加热三颈烧瓶,将反应温度控制在70℃~80℃,其原因是 ,发生主要反应的离子方程式是 。
(2)盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ;若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1,则发生反应的化学方程式是 。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下:
① 向溶液中加入 (填序号)至溶液pH约为4,过虑。
a.CuO b.NaOH溶液 c.NH3·H2O测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ,过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ,并缩短干燥所需时间。
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
(1)上述氧化过程中,若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积(标准状况)是 。
(2)酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol·L-1,需调节溶液pH值的范围是 。
已知:Al(OH)3(s)H++AlO2-+H2O的K=1×10-14;Kap[Al(OH)3]= 1×10-33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应,该反应能发生的原因是 。
(4)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6 min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用0.24 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。
小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分,其中间体M的合成路线如下:
(1)化合物B中含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
(2)C → D过程发生取代反应同时生成HCl,物质X的结构简式是 。
(3)由E → M的反应类型是 。
(4)写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式: 。
I.能发生银镜反应;分子中有4种不同化学环境的氢。
II.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但其水解产物之一能发生此反应。
(5)已知:写出以乙烯为原料制备:(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:
(1)废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是 (写离子方程式)。
(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
(3)检验洗涤是否完全的方法是 。
(4)色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示,氧化时应控制pH的合理范围是 ,pH过小导致产率较低的可能原因是 。
一定温度下,有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II,向I中加入1 mol CO和2 mol H2,向II中加入2 mol CO和4 mol H2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是
A.该反应的H>0
B.N点化学平衡常数K=0.59
C.L、M两点容器内压强:P(M) > 2P(L)
D.向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH,建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
已知:乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L-1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是
A.当a=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
B.当a=10时,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2 C2O4)
C.当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.04 mol·L-1
D.当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)