下列说法中正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A.食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D.高铁车厢材料大部分采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。
(3)Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为 。
B.[实验化学]
实验室以2一丁醇()为原料制备2-氯丁烷
(),实验装置如下图所示(夹持、加热装置省去未画)相关数据见下表:
以下是实验步骤:
步骤1:在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol.L一1浓盐酸,充分溶解、冷却,再加入2一丁醇,加热一段时间。
步骤2:将反应混合物移至蒸馏装置内,蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3:从馏分中分离出有机相,依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水洗涤,再加入CaCl2固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:滤液经进一步精制得产品。
(1)加入烧瓶的物质中,有一种是催化剂,该物质是 。
(2)反应装置中冷凝管的作用是 ,烧杯内所盛液体可以是 。
③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速,其原因是 ,第二次用蒸馏水洗涤的目的是 。
(4)步骤4精制过程中不需使用的仪器是 。
a.布氏漏斗b.抽滤瓶c.蒸馏烧瓶d.冷凝管
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol-1
(1)反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol-1。
反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是 。
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变
(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式: ,物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式: ;循环II中电解过程阳极反应式是 。
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁,再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题:
(1)加热三颈烧瓶,将反应温度控制在70℃~80℃,其原因是 ,发生主要反应的离子方程式是 。
(2)盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ;若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1,则发生反应的化学方程式是 。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下:
① 向溶液中加入 (填序号)至溶液pH约为4,过虑。
a.CuO b.NaOH溶液 c.NH3·H2O测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ,过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ,并缩短干燥所需时间。
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
(1)上述氧化过程中,若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积(标准状况)是 。
(2)酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol·L-1,需调节溶液pH值的范围是 。
已知:Al(OH)3(s)H++AlO2-+H2O的K=1×10-14;Kap[Al(OH)3]= 1×10-33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应,该反应能发生的原因是 。
(4)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6 min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用0.24 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。