设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA
下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为 。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。
②与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。
B．[实验化学]
实验室以2一丁醇（
）为原料制备2-氯丁烷
（
），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：
以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是 。
（2）反应装置中冷凝管的作用是 ，烧杯内所盛液体可以是 。
③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是 ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是 。
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是 。
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s） + 3O2（g） = 2ZnO（s） + 2SO2（g） 
H1=－930 kJ·mol－1
2C（s） + O2（g） = 2CO（g） 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO（s） + CO（g） = Zn（g） + CO2（g） H3=198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS（s） + C（s） + 2O2（g） = Zn（g） + CO2（g） + SO2（g）的H4= kJ·mol－1。
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正 = v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：
（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过虑。
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。
