常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
B．在0.1mol ·L−1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3＋、I−、Cl−
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是
A．Fe(NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA
下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为 。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。
②与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。
B．[实验化学]
实验室以2一丁醇（
）为原料制备2-氯丁烷
（
），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：
以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是 。
（2）反应装置中冷凝管的作用是 ，烧杯内所盛液体可以是 。
③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是 ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是 。
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是 。
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管
