Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，这些离子中和NaOH反应生成气体的只有NH4+，其物质的量浓度为：；同时产生红褐色沉淀，说明溶液中存在Fe3+，经过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体，铁离子的物质的量浓度为：；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液有SO42-，硫酸根的物质的量浓度为：；根据电荷守恒，溶液中还存在另一阴离子，CO32-不能和铁离子、铵根离子共存，所以只可能是Cl-，A．溶液中至少存在4种离子，A错误；B．根据上面的分析Cl-一定存在，根据电荷守恒算出氯离子的浓度至少为4mol.L-1，B正确；C．Cl-一定存在，C错误；D．CO32-一定不存在，K+、Al3+可能存在，D错误，答案选B。

考点：考查离子共存及物质的量有关计算