Question

某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为            。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                       。

（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为                 ，该反应体现气体A具有          性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                           。

（5）设计实验探究C中阳离子的成分                             。

Answer

（1）Cl2O（2）2HClO2HCl + O2 ↑

（3）3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O 氧化

（4）2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2Na HCO3+2NaCl

（5）取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生白烟的气体，证明含有NH4+

【解析】

试题分析：（1）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，则其相对分子质量为87，故A分子中氯原子数目为偶数，只能为2，则氧原子的数目为1，故A为Cl2O，答案为：Cl2O；（2）Cl2O 中氯的化合价为+1价，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B为HClO，B溶液在放置过程中酸性会增强，是由于次氯酸不稳定，见光分解生成HCl，答案为：2HClO2HCl + O2 ↑；（3）气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，D为N2，液体E为H2O，根据元素守恒可推知，离子化合物C为NH4Cl，故气体A与NH3反应的化学方程式为3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O，在该反应中Cl2O的氯元素的化合价降低，Cl2O为氧化剂，答案为：3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O；氧化；（4）气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐，根据化合价的变化，可知生成的钠盐中其中一种为NaCl，再根据元素守恒可推出另一种为碳酸氢钠，答案为：2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2Na HCO3+2NaCl ；离子化合物C为NH4Cl，探究铵根离子，常用碱液和湿润的红的石蕊试纸，或者碱和浓盐酸，答案为：取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生大量白烟的气体，证明含有NH4+

考点：考查化学反应