Question

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）r（Yⁿ⁺）________r（X^m-）。（填“﹥”“﹦”“﹤”）

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_________。

A．原子序数：X＞W

B．最低化合价：X＞W

C．最简单氢化物的稳定性：X＞W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为________________；B与C混合反应的离子方程式为_____________________。

Answer

（1） 第二周期ⅣA族 （2）﹤ （3） CD

（4）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Al3＋＋3 AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH）3↓

【解析】

试题分析：Z的单质是一种重要的半导体材料，Z是Si元素，根据元素周期表中的位置可推知：W是C元素，X是N元素，（1）C在元素周期表中的位于第二周期ⅣA族，答案为：第二周期ⅣA族；（2）Yn+和Xm-核外电子排布相同，Yn+的核电荷大于Xm-，所以Yn+的半径小于Xm-的半径，答案为：<；（3）证明元素非金属性常用气态轻化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性，答案为：CD；（4）W是C元素，X是N元素，所以W的某种氧化物是CO2，X的某种氢化物的水溶液是氨水，A和NaOH反应生成的B和二氧化碳反应，生成D，A和氯气反应生成C，C和氨水反应生成D，化合物D是一种白色沉淀可以推知D为氢氧化铝，A为铝，则A生成B的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，B与C混合反应的离子方程式为Al3＋＋3 AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH）3↓，答案为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；Al3＋＋3 AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH）3↓。

考点：考查元素推断和元素化学