Question

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。

A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。

A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O

B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O

D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E．NH₄NO₃→ N₂+ NH₃+ H₂O

F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O推测X的化学式为              。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1           B．1/2        C．2             D．不能确定

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________________；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

Answer

（1）D （2）A、B、D、F （3）① NaHCO3 ② B

（4）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%

【解析】

试题分析：（1）钠、钾都能和水和二氧化碳反应，所以钠、钾着火，可用来灭火的是细沙，答案为：D；（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，A正确；B．NH4NO3 → NH3 + HNO3发生的是非氧化还原反应，B正确；C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O在这一个反应中，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O ，氮元素发生的自身氧化还原反应，D正确；E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E错误；F．NH4NO3 →N2O + H2O，反应中氮的化合价有升高也有降低，且能够配平方程式，F正确，答案为：A、B、D、F ；（3）① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3，答案为NaHCO3； ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，氰根离子中碳原子核氮原子个数比为：1:1，反应后CNO－中C原子和N原子数之比为1:1，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子个数比为1:1，那么，e : f的值为1:2，答案为B；（4）①CNO－在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还有H2O，答案为：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O；②根据碳元素守恒被处理掉的CN－的物质的量为:n（CN－）=n(CNO－）=n(CO2）= 1.408g/44g/mol=0.032mol，200mL CN－的浓度为0．2mol·L—1的溶液中含有CN-的物质的量为：n总（CN－）=cV=0.2L×0．2mol·L—1=0.04mol，该实验中测得CN－被处理的百分率为：0.032/0.04×100%=80%，答案为：80%.

考点：考查氧化还原反应