高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向 移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是 (填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
酱油是一种常用调味剂,根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃):Ag++ Cl-= AgCl (白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04(砖红色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL,从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中,再向其中加入适量的铬酸钾溶液,以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次。
(1)样品稀释过程中,用 移取酱油样品,应在 中定容,还需用到的玻璃
仪器有_____________。
(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ,出现 即达到滴定终点。
(3)滴定结束时,滴定管中液面如上图所示,则读数为_____________。
(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L,该市售酱油是否符合NaCl含量标准 (填“符合”或“不符合”)。
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA
B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2,该乙醇分子中共价键总数为4 NA
D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则
反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误的是
A.原子半径:Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:HnW>HnR
C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH,下列关于丙烯酸的说法错误的是
A.丙烯酸可以发生取代反应
B.丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
D.丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度