NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A.乙烯与氯气加成(1,2﹣二氯乙烷)
B.等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)
C.乙烯与水加成(乙醇)
D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法( )
A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D.混合气跟适量氯化氢混合
通常情况下,苯的化学性质比较稳定,这是因为( )
A.苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.苯不与溴水发生加成反应
C.苯的分子结构决定的 D.苯是芳香烃
等物质的量的下列物质,分别完全燃烧时,消耗氧气最少的是( )
A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.乙醇
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:___________与盐酸反应最剧烈,____________与盐酸反应的速度最慢;______________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由。 。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)仪器B的名称为___________,干燥管D的作用为____________。
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液__________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶除去。