Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

（5）C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的________性。

（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式             。

Answer

（1）

（2）第三 第ⅢA（3）金属与非金属

（4）HClO4（5）还原性（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

试题分析：（1）根据元素的原子半径及元素的化合价可知A是Mg元素；B是Al元素，C是S元素，D是D是Cl元素，F是O元素。用元素代号表示它们在元素周期表的位置为：

（2）根据元素在周期表的位置可知Al元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；

（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性最强的是HClO4；

（5）C和E形成的化合物M是二氧化硫，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的化学；

（6）氯气与强碱溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用等