请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：
（1）取少量肥料配成溶液，加入____________(填化学式）溶液至沉淀不再产生，__________(填实验操作名称）；
（2）取（1）中生成的溶液于试管，滴加__________(填化学式）溶液，若________产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无。
某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因 ；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：_____________________，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是 ；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是 。
（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。
根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K________Ca，Si________N；
（2）比较酸性的强弱：HNO3_________H3PO4，H2SO4__________HClO4 ；
（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ；
（4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O，NH3____________HF；
（5）比较金属性强弱：Be______Mg，比较非金属性强弱：N_________ C。
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol
密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
