几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与R两元素形成的化合物中,含有共价键
下列两种微粒一定属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子
科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是
A.b=a-n-m B.离子半径Am+<Bn-
C.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n)
氧化钙在2973 K时熔化,而NaCl在1074 K时熔化,二者的离子间距和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
B.氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
C.两种晶体的晶胞结构类型不同
D.氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
下列关于金属晶体的叙述正确的是
A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Li、Na、K的熔点逐渐升高
D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。