对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5
（PX）+12MnO4-+36H+→5
（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A．PTA是该反应的氧化产物
B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料
C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种
D．该反应消耗1molPX，共转移 10mol电子
PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：
试回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。
（2）写出结构简式：B________________、I________________。
（3）写出化学方程式：
反应④ 、
反应⑤ 。
（4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝______________(用m、n表示)。
（5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：_____________。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；
②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；
③能发生水解反应。
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是 和 。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________.(填字母代号)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为 。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为 。
从废钒催化剂(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是________。
（2）②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：
Rn+(水层)+nHA(有机层)
RAn(有机层)+nH+(水层)；
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中反萃取时加入的X试剂是 。
（3）完成④中反应的离子方程式：ClO3-+ VO2++ H+= VO3++ Cl-+__________
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/ | 88 | 92 | 93 | 95 | 95 | 95 | 93 | 90 | 87 |
根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。(已知：25℃时，Kap[Fe(OH)3]=2.6×10-29)
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。
（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去，填接口字母代号)
a→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( )
（2）将样品研磨成粉末的目的是 。
（3）确认样品中含有碳元素的现象是 。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，
充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m2的式子表示)
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ (填“是”或“否”)；说明理由 。
（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为
A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol
