A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为_____________；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_____________；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_______。
某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol-1）：
键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2＞Br2＞I2 B．I2＞Br2＞Cl2
（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）；
（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z B．第一电离能：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反如下：HCHO + O2 
CO2 + H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含δ键，又含π键
D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ）
A．原子序数：A＞B B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素
