下列说法中错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
下列说法不正确的是( )
A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B．所有碱金属均为银白色
C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
关于氩
的说法正确的是( )
A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22
已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号），D元素的 原 子核外有__________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子；
（2）试用原子结构理论解释E发生焰色反应的原因__________________。
（3）化合物AC2的电子式是__________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为_____________；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_____________；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_______。
某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol-1）：
键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2＞Br2＞I2 B．I2＞Br2＞Cl2
（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）；
（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；
