Question

肼（H₂N-NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):N =N为942、O=O为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是(     )

A．194      B．391       C．516         D．658

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol- 534kJ/mol= 2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，故选项B正确。

考点：考查反应热与键能、焓变的关系的知识。