下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象和结论 |
A | 在平衡3KSCN + FeCl3 | 溶液红色变浅，平衡逆向移动 |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把C12通入品红溶液中 | 溶液褪色，C12具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+ |
下列有关实验操作的说法错误的是
A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是
A．反应物和生成物的浓度改变 B．反应体系的压强改变
C．正、逆反应的速率改变 D．反应物的转化率改变
反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：
则该反应的反应热△H为
A．+288.8kJ/mo1 B．-703．4 kJ/mo1
C．+125.4kJ/mo1 D．-125．4 kJ/mo1
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D．0．1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+
B．常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-
C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-
D．
=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-
