Question

一定温度下，下列叙述是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等；

②单位时间内amolN₂生成，同时生成3a mol H₂ ；

③N₂的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦ N₂、H₂、NH₃的分子数目比为1：3：2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A．②⑤         B．①③④⑤

C．②⑥⑦⑧     D．⑤⑥⑧

Answer

B

【解析】

试题分析：①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2只能说明单方向N2、H2关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；③N2的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2不是平衡的判据，故⑦错误；⑧容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到了平衡，故⑧错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断。本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变。在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。