Question

（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g)3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是____________(填序号)；

A．4 mol A+2 mol B

C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

B．3 mol C+2molD

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H____________(填“>”、“<”或“=”)0。

（2）下图1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①从反应开始到t₁时刻，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)=____________。

②此温度下该反应的平衡常数K=____________。

Answer

（1）①不；②C；③＜；

（2）①mol•L-1•min-1；②9；

【解析】

试题分析：（1）对于反应前后体积不变的化学反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，故答案为：不；

（2）根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可。A、4molA+2molB 与初始A、B浓度不同，故A错误； B、3molC换算成A、B，A、B的物质的量分别为2mol、1mol，因此容器中4molA+2molB 与初始A、B浓度不同，故B错误；C、D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，3molC换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故C正确；故选C；

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，故答案为：＜；

（2）①由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v(NO) = = mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO2)=v(NO)=mol•L-1•min-1，故答案为：mol•L-1•min-1；

②CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

开始(mol/L)：2 2 0 0

变化(mol/L)：1.5 1.5 1.5 1.5

平衡(mol/L)：0.5 0.5 1.5 1.5

故该温度下平衡常数k==9，故答案为：9。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡建立的过程、等效平衡

【名师点晴】本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出C的物质的量，本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，（4）中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系。等效平衡的规律：（1）恒温、恒容条件下的等效平衡：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，简记：对应成比例；（2）恒温、恒压条件下的等效平衡：在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。