某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同环境的氢原子
下列有关说法不正确的是
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构一定相似
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数)
中国著名药学家屠哟哟因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如下图，关于该物质的分类正确的是
A．单质 B．有机物
C．无机物 D．有机高分子化合物
I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =____________，V3=____________；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究____________对反应速率的影响。
Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象为____________。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。
（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g)
3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是____________(填序号)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H____________(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：
①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=____________。
②此温度下该反应的平衡常数K=____________。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中丙池是____________装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________极(填“A”或“B")。
（4）乙池中总反应的离子方程式____________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g时，乙池的pH是____________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是____________(结果保留3位有效数字，已知：NA =6．02×1023，电子的电量为1．60 ×10-19)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是____________
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaC1 D．AgNO3
