具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA
B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA
C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
D．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是____ 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是 。
（3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是 。
（4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是 。
（5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4
LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应 .
香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1:1。
请回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为 ，D→E的反应类型_____________。
（2）A的结构简式为
（3）写出M→N的化学方程式
（4）检验M已完全转化为N的实验操作是 。
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种
（不考虑立体异构）。(①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基)F的任意一种结构简式为_________
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：Mg0、N02、02 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是 。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程：
①如何检查装置的气密性。
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2一段时间后关闭K，用酒精灯加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙
中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式________。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g
（3）实验结果分析讨论：
①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____ 是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧
化还原反应生成 （填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2
存在，未检测到的原因是 （用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不
一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
