Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是____________________。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_________________。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①_________________________；

②_________________________。

（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

Answer

（1）第二周期ⅥA族（2）Na＞Mg＞Al＞N＞O

（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2-+ 2H2O（4）Mg3N2

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期； E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素。则C为钠元素，D为镁元素， C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。

（1）B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；

（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；

（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3， A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH；反应的离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3＋OH－===AlO2-+ 2H2O；

（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。

考点：元素周期表，元素周期律