己知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子(IO3-)杓成。下列的化学式是碘酸碘的是 ( )
A．I2O5 B．I2O4 C．I4O5 D．I4O9
下列说法正确的是( )
A．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
B．某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
C．只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
D．盐形成的溶液中，既不能电离出H+，也不能电离出OH-
下列对生产、生活现象的解释正确的是 ( )
A．钢锭难被压缩，因为铁原子间没有间隙
B．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
C．液化气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．温度计里的汞柱下降，因为原子体积随温度的降低而变小
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的化学式 ,A中含有的化学键是 。
（2）在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式 。
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示),
（4）元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是____________________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_________________。
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_________________________；
②_________________________。
（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为______________，CB2的电子式为_______________。
（3）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____________，原因是_________________。
