Question

在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH₂，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是 (  )

A．Cu和Mg        B．Zn和Al        C．Mg和Al         D．Al和Cu

Answer

C

【解析】

试题分析：设5.6g纯铁生成氢气的质量为x，根据方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知56gFe完全反应碳产生2g氢气，则5.6gFe反应产生氢气的质量是0.20gH2，5.6g铁的样品能生成0.20g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气。A．Mg、Fe都是+2价的金属，由于Mg的相对原子质量小，所以等质量产生的氢气比Fe多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属,错误；B．Zn相对原子质量比Fe大，二者都是+2价的金属，所以同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属，错误；C．同质量的镁生成氢气的质量比铁多，同质量的Al生成氢气的质量也比铁多，铁中步可能混有这两种金属，正确；D．同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属，错误。

考点：考查混合金属与酸反应生成氢气时金属成分的判断的知识。