Question

“创新”化学小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。取20.0ml样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现 象	无气体	有气体	无气体

请回答下列问题：

（1）配制0.10mol/L的稀盐酸250mL，需要10.0mol/L的浓盐酸的体积为          mL.

（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量的浓度。

Answer

（1）2.50（2）0.05mol/L。

【解析】

试题分析：（1）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，0.10mol/L×250mL=10.0mol/L×V，解得V=(0.10mol/L ×250mL)÷10.0mol/L=2.50mL；（2） 当加入10mL稀盐酸时，溶液无气体产生，在加入盐酸10.0mL～40.0mL时有气体产生，当盐酸的体积大于40.0mL时不再产生气体，所以10.0mL盐酸恰好把样品中的CO32-完全转化成HCO3－；10mL稀盐酸的物质的量为0.010L×0.10 mol·L-1=0.001mol；设20.0 mL样品溶液中CO32-的物质的量为y，CO32- +H+ =HCO3－，n(H+)=0.001mol，n(CO32-)=0.001mol，所以c(CO32-)= 0.001mol/0.02L= 0.05mol/L。

考点：考查碳酸根有关计算的知识。