能正确表示下列反应的离子方程式是
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | ＋4 | ＋5 | －2 | －1 |
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离油层和水层
C．用装置丙分离四氯化碳和液溴 D．用仪器丁密封存放单质溴
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
下列对碱金属性质的叙述中，正确的是
A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
某元素的一种同位素原子
，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是
