Question

在浓盐酸中,H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋ 3 SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性：Cl^－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH^－ ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤       B．①②④⑤       C．①②③④         D．①③

Answer

A

【解析】

试题分析：①H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，得电子作氧化剂，①正确；②反应中SnCl2在反应中做还原剂，As是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以SnCl2的还原性大于As，②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，7.5g砷即0.1molAs失去0.3moil电子，③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，④错误；⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，⑤正确；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。