Question

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d，离子的还原性Y^2－＞Z^－

B．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D．电负性Z＞Y＞W＞X

Answer

D

【解析】

试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则质子数：a＞b＞d＞c；非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性是HF＞H2O，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径b＞a＞c＞d，金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能是Al＞Na，C错误；D．电负性F＞O＞Al＞Na，D正确，答案选D。

考点：考查原子结构与元素周期律的相关知识