Question

四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素。A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A_________B__________。

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因是____________。

（5）E元素原子的核电荷数是_____________，E元素在周期表的第____________族。元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____________区。

（6）画出D的核外电子排布图___________，这样排布遵循了构造原理、________原理和_________规则。

Answer

（1）Si、Na（2）HNO3（3）Ne（4）高，NH3分子间形成氢键

（5）26、Ⅷ、d （6） 泡利（不相容） 洪特

【解析】

试题分析：A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，根据A的原子结构示意图可知x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素， B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素；

（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3；

（3）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第二周期元素中第一电离能最大的元素是Ne；

（4）D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高；

（5）铁原子序数是26，位于元素周期表的第族；根据铁的外围电子排布式为3d64s2可知铁位于d区。

（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、氢键对物理性质的影响、第一电离能比较等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性强，题目难度中等，根据原子结构和电子排布推断元素是解题的关键，难点是画出核外电子排布图。关于氢键需要注意以下三点：①有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。②一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。③分子内氢键基本上不影响物质的性质。