Question

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－^1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

（1）比较下列物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiCl₄________SiO₂，原因是________________。

（2）右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；1mol晶体硅中含        molSi—Si键；该反应的反应热ΔH＝______kJ·mol^－1。

Answer

（1）＜ SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体

（2）如下图或

（3）2 +236（无“+”号不得分）

【解析】

试题分析：（1）原子晶体熔点大于分子晶体，四氯化硅属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以四氯化硅熔点小于二氧化硅；

（2）硅晶体中，每个硅原子连接4个硅原子，且连接的4个硅原子形成正四面体结构，所以该硅原子相邻的硅原子表示为或；

（3）硅原子的核外电子数是4个，共用电子对是由2个电子形成的，则1mol晶体硅中含＝2molSi—Si键；该反应中的焓变=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol。

【考点定位】本题涉及焓变的计算、物质熔点大小的判断等知识点

【名师点晴】根据化学键计算反应方程式中的焓变、根据晶体类型及键长判断熔点高低，易错点是（3）中硅的化学键的计算方法，利用均摊法知每个硅原子含有两个硅硅键，为易错点，解答时注意灵活应用。考点：