下列电子式正确的是
A．
B．
C．
D．
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸
C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。
（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2－、b位置Zn2＋，则此晶胞中含有________个S2－，Zn2＋的配位数为________。
（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 。
（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3—，CH3+中C—H键键角是 ；CH3—的空间构型是 。
（4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=__________mol-1。
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 __________。
（3） N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是： _________________。
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519 kJ·mol－1，失去第二个电子为7 296 kJ·mol－1，失去第三个电子为11 799 kJ·mol－1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiCl4________SiO2，原因是________________。
（2）右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；1mol晶体硅中含 molSi—Si键；该反应的反应热ΔH＝______kJ·mol－1。
第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是_____________________。
（2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。
（3）图中虚线表示的作用力为________________。
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
