Question

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．2Q₁+Q₂＞4Q₃B．2Q₁+Q₂＜4Q₃C．Q₁+Q₂＜Q₃D．2Q₁+Q₂=4Q₃

Answer

B

【解析】

试题分析：破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2(g)+O2(g)═2H2O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-4Q3)KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即(2Q1+Q2-4Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选B。

【考点定位】考查化学能与热能的相互转化

【名师点晴】本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点。氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热。