Question

a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置           ；

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                      ；

（3）c的单质的电子式为           。

（4）b和d相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是           (选填字母序号)。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

Answer

（1）第二周期ⅣA族；

（2）NH4NO3；NH4++OH－NH3↑+H2O

（3）（4）O；BC

【解析】

试题分析：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，

（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；

（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；

（3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；

（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，A、物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；B、d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；C、b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，故答案为：O；BC。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。