下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH
、NH2- C．H3O+、NH、NH2- D．HCl、F2、H2S
下列各项表达式正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．F–的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
D．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．钡 B．铅 C．碘 D．铁
《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be_______。
A．是同一种原子B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质D．自然界中具有恒定的含量
（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：______．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子_____(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(用化学式表示)
（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式： 。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀，Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
则X为 ，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。
