Question

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH。下列叙述中，不正确的是（    ）

A．NaH的电子式为Na⁺[:H]^-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H^-＜Li⁺

D．NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NaH属于离子化合物，电子式为Na+[:H]-，正确；B正确，-1价的氢和氦原子的电子层排布相同；C．H-和Li+核外电子排布相同，根据“序大径小”，微粒半径应为H->Li+； D正确，NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂；

【考点定位】微粒半径大小比较，原子核外电子排布、氧化还原反应的概念判断

【名师点睛】判断微粒半径大小的总原则是：1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+） 4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。