根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A．n=m+10 B．n=m+16 B．n=m+6 D．n=m+30
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA
B．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为Na+[:H]-
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H-＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．金属和非金属化合时一定形成离子键
D．含有共价键的化合物都是共价化合物
