Question

（1）下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有_________种元素，_________种核素，____________互为同位素。

（2）阴离子的中子数为N：^AX^n－共有x个电子，则N=____________。

（3）下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的离子化合物的是_____________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数_________；

②第三周期元素的最高化合价_________；

③碱金属单质的熔点_________。

Answer

（1）6，7，U和U（2）A-x+n

（3）Na2O2（4）① B，② C，③ A

【解析】

试题分析：（1）以上所列共有6种元素，分别是碳、氮、钠、氢、铀、钾元素；7种不同的核素；其中U和U是同位素关系；（2）AXn－共有x个电子，可知其质子数Z=x-n，则中子数N=A-Z=A-x+n；(3)属于离子化合物且含有非极性共价键的只有：Na2O2；（4）①第ⅡA族元素的价电子数都是2，B符合；②第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，C符合；③碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低，A符合。

考点：元素、核素、质量数、化学键类型、元素周期律等