元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（...

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是____________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________，氧化性最弱的简单阳离子是_______。

（3）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)。写出SiCl4的结构式_________________。

（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1。写出该反应的化学方程式_____________________。

（1）b（2）氩，Na+（3）（4）b（5）4KClO3KCl+3KClO4 【解析】试题分析：(1) a．除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，错误；b．同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，正确；c．同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d．单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，错误；(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱；（3）SiCl4属于共价化合物，结构式为；(4)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，答案b；(5)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式：4KClO3KCl+3KClO4。考点：元素周期律、结构式、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等

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考点分析：

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（1）下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有_________种元素，_________种核素，____________互为同位素。