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现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO...

现有NH3、F2Cl2、Na、Fe、Na2ONa2O2SO2CO2NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。

请回答下列问题:

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(1)该种分类方法叫作________________

(2)淡黄色固体位于___________组(填“A~E”)。

(3)A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。

(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为_____________________。

(5)用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。

(6)D组中的物质是____________。

 

(1)树状分类法(2)E (3)还原 (4)4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2 (5)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2(6)F2 【解析】 试题分析:(1)由分类的角度可知为树状分类法;(2)淡黄色固体为Na2O2,可与水反应生成NaOH和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,只有Na2O2中-1价O元素化合价发生变化,答案E;(3)A组生成物的水溶液呈酸性的有二氧化硫、二氧化碳,水中溶解度较大的物质是二氧化硫,使溴水褪色的原因是其具有还原性,能与溴单质发生氧化还原反应;(4)铁和水蒸气在高温下反应,反应方程式为:4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2;(5)B组中气体是氨气,实验室制法:Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2;(6)D组中的物质是F2,F2+ H2O=HF+O2,水是还原剂。 【考点定位】氧化还原反应及物质的分类 【名师点睛】氧化还原反应是高中化学的基础知识,氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较,氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关计算等。氧化性和还原性强弱的比较:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物;根据金属活动顺序判断;根据反应条件判断;根据被氧化或被还原的程度判断等。  
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考点分析:
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元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是____________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________,氧化性最弱的简单阳离子是_______。

(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下:

Si()满分5 manfen5.comSiCl4满分5 manfen5.comSiCl4()满分5 manfen5.comSi()。写出SiCl4的结构式_________________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是__________。

a.NH3    b.HI     c.SO2     d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1写出该反应的化学方程式_____________________。

 

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(1)下列原子:满分5 manfen5.comC、满分5 manfen5.comN满分5 manfen5.comNa、满分5 manfen5.comH、满分5 manfen5.comU、满分5 manfen5.comK、满分5 manfen5.comU中共有_________种元素,_________种核素,____________互为同位素。

(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________

3)下列物质中NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2O2N2NaHCO3NaOHNa2O2NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_____________

4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

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①第ⅡA族元素的最外层电子数_________

②第三周期元素的最高化合价_________

③碱金属单质的熔点_________

 

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在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入25.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标状况下的体积为4.48 L,则x值至少为(    )

A.0.6       B.0.4       C.0.3       D.0.2

 

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A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是(    )

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A.若X为O2,则A可为硫化氢

B.若X为KOH溶液,则A可为AlCl3

C.若X为Cl2,则C可为FeCl3

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可为CO2

 

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电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,通电一段时间后,两极共生成气体18.5 g,其体积为33.6 L(标况下),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为(   

A.1︰2      B.1︰3       C.2︰3      D.2︰5

 

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