现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
请回答下列问题:
(1)该种分类方法叫作________________。
(2)淡黄色固体位于___________组(填“A~E”)。
(3)A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。
(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为_____________________。
(5)用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。
(6)D组中的物质是____________。
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是____________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________,氧化性最弱的简单阳离子是_______。
(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)。写出SiCl4的结构式_________________。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是__________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1。写出该反应的化学方程式_____________________。
(1)下列原子:C、N、Na、H、U、K、U中共有_________种元素,_________种核素,____________互为同位素。
(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________。
(3)下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_____________。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数_________;
②第三周期元素的最高化合价_________;
③碱金属单质的熔点_________。
在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入25.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L,则x值至少为( )
A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是( )
A.若X为O2,则A可为硫化氢
B.若X为KOH溶液,则A可为AlCl3
C.若X为Cl2,则C可为FeCl3
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可为CO2
电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,通电一段时间后,两极共生成气体18.5 g,其体积为33.6 L(标况下),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为( )
A.1︰2 B.1︰3 C.2︰3 D.2︰5