Question

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是。

A．熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

Answer

A

【解析】

试题分析：A、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，错误；B、离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，正确；

C、A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，正确；D、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，正确。

考点：晶体的类型及性质判断