Question

白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是

A．白磷的燃烧热为E₂—E₁

B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp³

C．1molP₄O₁₀中σ键的数目为16N_A

D．假设P—P、P—O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c—12b）/4

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热，白磷的燃烧热为E2—E1，正确；B．白磷中的P一共5个电子，用去3个成键还剩一对，一共四对电子肯定是sp3，正确；C．每个磷与4个氧原子成4个P-O键。P4O10中有4个磷，共有16个碳氧键。1molP4O10中σ键的数目为16NA，正确；D．白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol）=(a-c)kJ/mol，x=（7a+4c—12b）/4。kJ/mol，错误。

考点：反应热与焓变