Question

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX₄分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

Answer

B

【解析】

试题分析：A．冰融化时发生物理变化，只破坏是H2O分子间范德华力而不破坏化学键，错误B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，正确；C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，错误；D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，错误。

【考点定位】化学键与晶体结构

【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。