Question

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是

A．原子序数：A＞B＞D＞C     B．单质熔点：D＞B＞C＞A

C．原子半径：D＞B＞A＞C     D．简单离子半径：C＞A＞D＞B

Answer

B

【解析】

试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期。A．A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：C＞B＞D＞A，错误；B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B＞D；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，错误。C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：D＞B＞C＞A，正确；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，A、B、C、D的核外电子排布相同，原子序数：C＞B＞D＞A，所以离子半径：A＞D＞B＞C，错误。

考点：元素周期表的结构、元素化合物性质