Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成XZ2气态分子，X、Y、Z都是非金属性元素，最外层电子数之和为15，故最外层电子数依次为4、5、6，可推知X为C、Y为N、Z为O；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，可推知M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数=（6+7+8+1）÷2=11，故W为Na，A．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，错误；B．CO2、C2H2为直线型的共价化合物，Na2O2为离子化合物，错误；C．碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，正确；D．C、N、O、H四种元素形成的硝酸只有共价键，错误。

考点：结构性质位置关系应用