Question

有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的d能级有一对成对电子；D元素与E同周期，价电子数为2；F元素与B同主族。则：

（1）写出与F元素同族，比F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布图______________，A的单质分子的结构式为______________。

（2）A元素的一种氢化物为A₂H₄，其中A原子的杂化类型是______________，A₂H₄的水溶液呈碱性，用离子方程式表示A₂H₄溶液呈碱性的原因_____________________。

（3）在测定C（字母）的氢化物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是______________________________。

（4）AB₂^-离子的空间构型为_______________，写出由短周期元素形成的两种与AB₂^-互为等电子体的分子的化学式___________、___________。

（5）E元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如右图所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为___________，若δ-Fe晶胞参数为apm，α-Fe晶胞参数为bpm，则两种晶体密度比为__________。

Answer

（1）6s6pN≡N

（2）sp3N2H4＋2H2ON2H62+＋2OH－

（3）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n

（4）V形O3SO2（5）2∶4∶12b3：a3

【解析】

试题分析：（1）有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素；根据原子序数依次增大，推知B是O元素；E的d能级有一对成对电子，推知E是Fe元素；D元素与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素；F元素与B同主族，结合原子序数F是Se元素。（1）F是Se元素，比F元素多两个周期的元素位于第六周期，基态原子的价电子为6s、6p，电子排布图为；A的单质分子为N2，结构式为N≡N；（2）N2H4结构简式是H2N-NH2，每个氨基的中心原子氮都采用sp3杂化，N2H4溶液呈碱性的原因，N2H4＋2H2ON2H62+＋2OH－；（3）HF在气相的时候会通过氢键二聚或多聚,导致实测相对分子质量偏大；（4）NO2-中N有两个孤对电子，剩下和两个O形成的键是V型结构；.等电子体是只原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。由短周期元素形成的与AB互为等电子体的分子如O3、SO2。（5）δ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+1=2，，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4，α晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×=1，三种晶体的晶胞中所含有的,铁原子数之比为2∶4∶1；、，所以两种晶体的密度比为2b3∶a3。

考点：位置结构性质的关系和应用