Question

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

（1）AY₂是一种常用的溶剂，为______分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_____个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是_______________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是______（填序号）。

①氧化剂是O₂

②HO₂在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO₂

④1molZ参加反应有1mol电子发生转移

Answer

（1）非极性；2；

（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子间形成氢键；

（3）1s22s22p63s23p63d104s1；③；

【解析】

试题分析：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63-34=29，故Z为Cu元素，（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS2分子存在2个σ键；（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4+3H2）；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化；（3）Z为29号Cu元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1；①O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，正确；?②HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，正确；③还原产物是HO2，错误；④1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，正确。

考点：位置结构性质的相互关系应用